Contoh Soal dan Pembahasan Pergeseran Keseimbangan Kimia SMA


Contoh soal dan pembahasan keseimbangan kimia. Contoh soal dan pembahasan pergeseran keseimbangan kimia.
Jika teman-teman sudah membaca dan mempelajari mengenai materi pergeseran keseimbangan kimia di link http:// https://bacaanmenarikku.com/2015/03/17/faktor-faktor-yang-memengaruhi-pergeseran-keseimbangan/ , silahkan menjawab latihan soal berikut ini.

Soal!
1. Jika diketahui reaksi
2C + 2H2 -> C2H4 dengan AH = +51,9 kJ. Tentukan.
1a. Jika suhu dinaikkan.
1b. Jika volume reaksi diperkecil.
1c. Jika suhu diturunkan.
1d. Jika konsentrasi C2H4 diturunkan.

2. C + 2F2 -> CF4 dengan AH = -675 kJ. Tentukan:
2a. Jika suhu diturunkan.
2b. Jika konsentrasi C ditambah.
2c. Jika volume diperkecil.
2d. Jika tekanan diperkecil.
2e. Jika suhu dinaikkan.

3. 2NO + O2 -> N2O4 AH = a kJ. Tentukan.
3a. Jika volume diperbesar.
3b. Jika tekanan diperbesar.
3c. Jika suhu diturunkan
3d. Jika suhu dinaikkan.
3e. Jika konsentrasi NO ditambah.

Pembahasan.
1. Karena reaksi di atas adalah reaksi endoterm, maka ruas reaktan adalah eksoterm dan ruas produk adalah endoterm.
1a. Jika suhu dinaikkan, maka reaksi akan keseimbangan akan bergeser ke endoterm. Reaksi keseimbangan bergeser ke arah produk.
1b. Koefisien total reaktan adalah 2 + 2 = 4. Koefisien total produk adalah 2. Volume diperkecil maka reaksi keseimbangan bergeser ke produk.
1c. Jika suhu diturunkan, maka reaksi keseimbangan akan bergeser ke eksoterm. Reaksi keseimbangan bergeser ke reaktan.

2. Karena reaksi di atas memiliki entalphi negatif maka reaksi tersebut adalah reaksi eksoterm. Ruas reaktan adalah endoterm dan ruas produk adalah eksoterm. Koefisien total reaktan 3 dan koefisien total produk adalah 1.
2a. Suhu diturunkan, akan bergeser ke eksoterm (produk).
2b. Konsentrasi salah satu reaktan ditambah, maka reaksi keseimbangan akan bergeser ke produk.
2c. Volume reaksi diperkecil, maka reaksi keseimbangan akan bergeser ke produk.
2d. Tekanan diperkecil, reaksi keseimbangan akan bergeser ke produk.
2e. Suhu dinaikkan, akan bergeser ke endoterm (reaktan).

3. Entalphi bernilai positif = reaksi endoterm. Ruas reaktan = eksoterm. Ruas produk = endoterm. Koefisien total reaktan = 3. Koefisien total produk = 1.
3a. Volume diperbesar, reaksi keseimbangan akan bergeser ke reaktab.
3b. Tekanan diperbesar, reaksi keseimbangan akan bergeser ke produk.
3c. Suhu diturunkan, akan menuju ke eksoterm (reaktan).
3d. Suhu dinaikkan, akan bergeser ke endotern (produk).
3e. Konsentrasi salah satu reaktan ditambah, reaksi keseimbangan bergeser ke arah produk.

Selamat mencoba dan belajar!

Iklan

4 thoughts on “Contoh Soal dan Pembahasan Pergeseran Keseimbangan Kimia SMA”

Ingin berkomentar?

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s